溶液の濃度

1)溶液

液体が他の物質を溶かして均一な混合物になる現象を溶解という。このとき得られた均一な混合物を溶液といい、物質を溶かしている液体を溶媒、溶けている物質を溶質という。

2)溶液の濃度

質量パーセント濃度  単位[] 

溶液中に溶けている溶質の質量の割合を百分率で表した濃度を質量パーセント濃度という。

() 水100gに食塩25gを溶かした水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。

モル濃度  単位[ mol/L ]

溶液1L中に溶けている溶質のモル数 [mol]で表した濃度をモル濃度という。

モル濃度[mol/L] =  溶質のモル数[mol] 
 溶液の体積[L]

(1) 食塩NaCl(式量58.55.85gを水に溶かして500 mLにした水溶液のモル濃度を求めよ。

         モル濃度の単位[ mol/L ]をしっかりおさえておけば、簡単である。単位の通り、molをLで割ればよい。

 

         NaClのモル数 = 0.100 [mol]

               溶液の体積 = 500 mL = 0.500L

               モル濃度 == 0.200[ mol/L ]

(例2) 濃度98%の濃硫酸の密度は1.83 g/cm3である。モル濃度を求めよ。

溶液1Lあたりのモル数だから、溶液1Lを考える。

まず、溶液の密度(1cm3あたりの質量)が与えられているので、溶液1Lの質量を求める。

1cm3=1mL 、1L 1000mL だから、1L 1000cm3

溶液1lの質量 = 1.83×1000 [g]


このうち、98%が硫酸だから、溶液1l中の硫酸の質量は、

溶液1L中の硫酸の質量 = (溶液1Lの重さ)× 0.98 = 1.83 × 1000 × 0.98[g]


これをモル数にすれば、溶液1L中の硫酸のモル数(モル濃度)になる。H2SO498だから、

モル濃度 = 溶液1L中の硫酸の質量 ×

= 1.83 × 1000 × 0.98 ×  = 18.3 ≒ 18[mol/L]

問題14

1)160gと純硫酸40gを混合すると、密度1.15/cm3の希硫酸となる。この希硫酸を@質量パーセント濃度、Aモル濃度で表せ。(H2SO498)

  @ 20[]   A 2.4[ mol/L ]

 

2) 0.50 mol/lの塩化ナトリウム水溶液を200 ml作るには、塩化ナトリウムNaClは何g必要か。(NaCl = 58.5

  あああx = 5.85 [g]



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